下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．回答下列问题：（1）请写出：元素o的基

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素，
（1）元素o是Fe元素，铁元素原子核外有26个电子，根据构造原理知铁元素基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）S在空气中燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数是2+

1

2

(6?2×2)=3且含有一个孤电子对，所以分子构型为V形，中心原子的杂化形式为：sp²，二氧化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子，
故答案为：V形；sp²；极性；
（3）含10电子的d的氢化物是氨气分子，氨气分子中含有3个共价单键和一个孤电子对，所以其VSEPR模型为正四面体形，元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子为葡萄糖，该分子连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以葡萄糖分子中含有4个手性碳原子，
故答案为：正四面体形；4；
（4）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是F元素；
元素S有两种氧化物，分别是二氧化硫和三氧化硫，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，所以酸性H₂SO₄＞H₂SO₃，
故答案为：F；H₂SO₄＞H₂SO₃．